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    188宝金博页面版: 2025年1月浙江卷化学高考试题答案

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    内容提示： 5 2025 年 年 1 1 月浙江卷化学试题 一、单选题 1．下列属于极性分子的是 A．HCl B．N 2 C．He D．CH 4 【答案】A 【解析】A．HCl 是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A 正确； B．N 2 是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B 错误； C．He 是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C 错误； D．CH 4 是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D 错误； 故选 A。 2．下列化学用语表示不正确．．．的是 A．基态 S 原子的电子排布式：2s 2 2p 4 B．质量数为 14 的碳原子：614 C C．乙烯的结构简式：CH 2 = CH 2 D．H 2 O的电子式： ...

    文档格式：PDF | 页数：13 | 浏览次数：64 | 上传日期：2025-06-24 22:47:53 | 文档星级：
    5 2025 年 年 1 1 月浙江卷化学试题 一、单选题 1．下列属于极性分子的是 A．HCl B．N 2 C．He D．CH 4 【答案】A 【解析】A．HCl 是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A 正确； B．N 2 是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B 错误； C．He 是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C 错误； D．CH 4 是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D 错误； 故选 A。 2．下列化学用语表示不正确．．．的是 A．基态 S 原子的电子排布式：2s 2 2p 4 B．质量数为 14 的碳原子：614 C C．乙烯的结构简式：CH 2 = CH 2 D．H 2 O的电子式： 【答案】A 【解析】A．硫原子质子数为 16，位于第三周期ⅥA 族，基态 S 原子的电子排布式：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ，A 错误； B．碳原子质子数为 6，质量数为 14 的碳原子表示为：614 C，B 正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：CH 2 = CH 2 ，C 正确； D．水是共价化合物，水分子中 O 原子是中心原子，电子式为 ，D 正确； 故选 A。 3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A．ClO 2 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na 2 CO 3 溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】B 【解析】A．ClO 2 具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A 正确； B．聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B 错误； C．油污可以在碱性环境下水解，Na 2 CO 3 溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C 正确； D．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D 正确； 故选 B。 4．根据元素周期律，下列说法不正确．．．的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl 4 ＞PCl 3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al 2 O 3 【答案】C 【解析】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA 与ⅢA，ⅤA 与ⅥA 反常，故第一电离能：N＞O＞S，A 正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性 Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl 4 ＞PCl 3 ，B 正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性 Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C 错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性 Mg＜Al，故 Mg 与 O 的电负性差值＞Al 与 O 的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al 2 O 3 ，D 正确； 故。篊。 5．关于实验室安全，下列说法不正确．．．的是 A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO 3 溶液冲洗

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