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袁超华

上传于：2020-03-22

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高中数学教师，校骨干教师，近几年分别取得市“教坛新秀”、“教学能手”称号，刚聘为校教研员。有着较丰富的高中初中教学经验，任教学科成绩优秀。获得过“市基础188宝金博页面版课程改革实验先进个人”等各种荣誉。

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    188宝金博页面版: 高考热点-高中化学专项-碱金属及非金属

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    内容提示： 目录 一，高考热点 非金属知识规律二，高考热点碱金属 高考热点 非金属知识规律 【考试大纲要求】 1．理解非金属的概念。 2．了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型非金属（卤族元素）在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见非金属元素（如：H、O、S 、N、P、C、Si）的单质及其化合物。 【知识规律总结】 一、元素非金属性的强弱规律 1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H： 2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性 O＞Cl， N＞Br；而单质的活泼...

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    目录 一，高考热点 非金属知识规律二，高考热点碱金属 高考热点 非金属知识规律 【考试大纲要求】 1．理解非金属的概念。 2．了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型非金属（卤族元素）在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见非金属元素（如：H、O、S 、N、P、C、Si）的单质及其化合物。 【知识规律总结】 一、元素非金属性的强弱规律 1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H： 2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性 O＞Cl， N＞Br；而单质的活泼性：O 2 < Cl 2 ，N 2 <Br 2 。 3．比较非金属性强弱的八条依据 （1）元素在周期表中的相对位置 ①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如 F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i 等。 ②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如 F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As 等 。 （2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如 F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 与 H 2 化合由易到难，所以，非金属性 F＞Cl＞Br＞I。 （3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性 HF＞H 2 O＞HCl＞NH 3 ＞HBr＞HI＞H 2 S＞PH 3 ，所以非金属性 F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。 （4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性 HClO 4 ＞H 2 SO 4 ＞H 3 PO 4 ＞H 2 CO 3 ＞H 4 SiO 4 ，则非金属性 Cl＞S＞P＞C＞Si。 （5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如 2F 2 ＋2H 2 O＝4HF＋O 2 ↑；O 2 ＋4HCl＝2H 2 O＋2Cl 2 （地康法制 Cl 2 ）；Cl 2 +2NaBr＝2NaCl+Br 2 ；3Cl 2 ＋2NH 3 ＝N 2 ＋6HCl；Cl 2 +H 2 S＝S＋2HCl。 （6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是 S2- ＞I - ＞Br - ＞Cl - ＞F - ，则非金属性 S＜I＜Br＜Cl＜F。 （7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如 Cu+Cl 2 ?CuCl 2 ；2Cu+S ?Cu 2 S，说明非金属性 Cl＞S。

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