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188宝金博页面版: [精品]实验一 水样中溶解态总铁的测定

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内容提示: 实验一 水样中溶解态总铁的测定 1.实验目的 学习如何选择吸光光度分析的实验条件, 掌握用吸光光度法测定铁的原理与方法, 同时熟练掌握并操作分光光度法的实验步骤。 2.实验原理 2.1 方法原理 朗伯比尔定律: 溶液的吸光度与溶液层厚度和溶液的物质的量浓度成正比, 即 A= ε bc 式中: A——溶液的吸光度 ε ——溶液的摩尔吸光系数, L/(mol· cm) b——溶液层厚度, (cm) c——溶液的物质的量浓度, (mol/L) 水样中 Fe3+ 在还原剂抗坏血酸还原作用下生成 Fe2+。 在 Ph=3~9 的溶液中,Fe2+与邻二氮菲(Phen) 能生成一种稳定...

文档格式:DOC | 页数:5 | 浏览次数:32 | 上传日期:2015-03-09 03:42:32 | 文档星级:
实验一 水样中溶解态总铁的测定 1.实验目的 学习如何选择吸光光度分析的实验条件, 掌握用吸光光度法测定铁的原理与方法, 同时熟练掌握并操作分光光度法的实验步骤。 2.实验原理 2.1 方法原理 朗伯比尔定律: 溶液的吸光度与溶液层厚度和溶液的物质的量浓度成正比, 即 A= ε bc 式中: A——溶液的吸光度 ε ——溶液的摩尔吸光系数, L/(mol· cm) b——溶液层厚度, (cm) c——溶液的物质的量浓度, (mol/L) 水样中 Fe3+ 在还原剂抗坏血酸还原作用下生成 Fe2+。 在 Ph=3~9 的溶液中,Fe2+与邻二氮菲(Phen) 能生成一种稳定的橘红色络合物, 其反应式为: 这种稳定的络合物在特定波长处有最大吸收, 生成络合物的量与铁含量成正相关, 由朗伯-比尔定律可知吸光度与络合物的浓度成正相关。 因此我就由铁浓度与吸光度的关系, 绘制出标准工作曲线, 从而测定水样中总溶解态铁的含量。 2.2.仪器原理 分光光度计主要由光源、 单色器、 吸收池、 检测器、 信号指示系统组成。 由光源发出的光经单色器分光后得到所需波长的激发光, 然后通过样品池使光被吸收产生吸光值, 经由检测器得到结果。 其示意图如下: 数值 光源 单色器 吸收池 检测器 显示

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