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188宝金博页面版: 极化作用

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内容提示: 离子极化 1 1931 年,德国化学家 s Fijans 首先提出了离子极化作用。 离子极化理论认为,当正离子和负离子相互结合形成离子晶体时,如果相互间无极化作用,则形成的化学键应是纯粹的离子键。但实际上正、负离子之间将发生程度不同的相互极化作用,这种相互极化作用将导致电子云发生变形,即负离子的电子云向正离子方向移动,同时正离子的电子云向负离子方向移动,也就是说正、负离子的电子云发生了重叠。相互极化作用越强,电子云重叠的程度也越大,则键的极性也越减弱。从而使化学键从离子键过渡到共价键。 1. 离子的极化力(一般是正离子):离子使其他离子极化而发生变...

文档格式:DOCX | 页数:9 | 浏览次数:121 | 上传日期:2020-10-17 21:34:30 | 文档星级:
离子极化 1 1931 年,德国化学家 s Fijans 首先提出了离子极化作用。 离子极化理论认为,当正离子和负离子相互结合形成离子晶体时,如果相互间无极化作用,则形成的化学键应是纯粹的离子键。但实际上正、负离子之间将发生程度不同的相互极化作用,这种相互极化作用将导致电子云发生变形,即负离子的电子云向正离子方向移动,同时正离子的电子云向负离子方向移动,也就是说正、负离子的电子云发生了重叠。相互极化作用越强,电子云重叠的程度也越大,则键的极性也越减弱。从而使化学键从离子键过渡到共价键。 1. 离子的极化力(一般是正离子):离子使其他离子极化而发生变形的能为叫做离子的极化力。 影响因素: a a. . 离子的电荷电荷数越多,极化力越强。 b. 离子的半径半径越。υ角。如 Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+, (另外 外 H+ 的体积极小 , 故 故 H+ 极化能力最强. . ) c.. 对于不同电子层结构的阳离子,他们极化作用大小的顺序为: 18 ,2 18+2 电子型>9 9- -7 17 电子型>8 8 电子型 2. 离子的变形性(一般是负离子,阳离子中只有 r 相当大的 , 如 等 , 才考虑其变形性. . ):离子可以被极化的程度。 影响因素: a. 离子的电荷 随正电荷数的减少或负电荷数的增加,变形性增大。例如变形性 Si4+ < Al3+ + < Mg2+ < Na+ <F F- - < O2- - b. 离子的半径 随半径的增大,变形性增大。例如变形性 F F- - < Cl- - < Br- - <I I- - ; O2- - < S2- - c. 离子的外层电子构型外层 18 ,9 9 ~7 17 等电子构型的离子变形性较大,具有稀有气体外层电子构型的离子变形性较小。例如变形性 K+ < Ag+ ; Ca2+ < Hg2+ d. 复杂阴离子变形性小, , 半径虽大 , 但离子对称性高 , 中心氧化数又高 , 拉电子能力强 , 不易变形. . 综上所述,常见阴离子的变形性大小顺序为 ClO4 - - <F F- - < NO3- - < OH- - < CN- - < Cl- - <Br- - <I I- - 3. 相互极化(附加极化): : Al2O3 中 对 施加电场作用 , 使 变形 , 当然 对 也有极化能力 , 但 变形性极小 , 故这部分作用不必考虑 ; 但若不是 8e 的 , 而是

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