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    188宝金博页面版: 2012-2013学年高二化学第一学期基础精练(75)

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    内容提示： 化学 基础 精练（7 75 5 ） 1 1 、 下列两个热化学方程式：2 2H H 2 2 (g) +O 2 2 (g) == 2H 2 2 O(l l) ) ； △H=一 一 571 ． 6kJ ／ mol C C 3 3 H H 8 8 (g)+5O O 2 2 (g)=3CO 2 2 (g)+4H 2 2 O(1) ； △H=一 一 2220kJ ／ mol 。 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)H H 2 2 的燃烧热为＿＿＿＿＿＿，C C 3 3 H H 8 8 的燃烧热为＿＿＿＿＿＿。 (2)1 1 mol H H 2 2 和 和 2mol C 3 3 H H 8 8 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为＿＿＿＿＿＿。 (3) 现有 H H 2 2 和 和 C C 3 3 H H 8 8 的混合...

    文档格式：DOC | 页数：3 | 浏览次数：11 | 上传日期：2019-09-13 10:17:12 | 文档星级：
    化学 基础 精练（7 75 5 ） 1 1 、 下列两个热化学方程式：2 2H H 2 2 (g) +O 2 2 (g) == 2H 2 2 O(l l) ) ； △H=一 一 571 ． 6kJ ／ mol C C 3 3 H H 8 8 (g)+5O O 2 2 (g)=3CO 2 2 (g)+4H 2 2 O(1) ； △H=一 一 2220kJ ／ mol 。 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)H H 2 2 的燃烧热为＿＿＿＿＿＿，C C 3 3 H H 8 8 的燃烧热为＿＿＿＿＿＿。 (2)1 1 mol H H 2 2 和 和 2mol C 3 3 H H 8 8 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为＿＿＿＿＿＿。 (3) 现有 H H 2 2 和 和 C C 3 3 H H 8 8 的混合气体共 5mol ，完全燃烧时放热 3847kJ ，则在混合气体中 H H 2 2 和C C 3 3 H H 8 8 的体积比是＿＿＿＿＿＿。 2 2 、 50mL0 ． 50moL ／L L 盐酸与 50mL L0 0 ． 55moL ／H L NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是＿＿＿＿＿＿。 (2) 烧杯问填满碎纸条的作用是＿＿＿＿＿＿。 (3) 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值＿＿＿＿＿＿( ( 填 “ 偏 大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 (4) 实验中改用 60 mL0． ． 50mol ／L L 盐酸跟 50mL L0 0． ． 55mol ／ LnaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量＿＿＿＿＿＿( ( 填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ”) ，所求中和热＿＿＿＿＿＿( ( 填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ”) ，简述理由：＿＿＿＿＿＿。 (5)替 用相同浓度和体积的氨水代替 H NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会＿＿＿＿＿＿；用 50mL0 ． 50mol l ／H L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会＿＿＿＿＿＿。( ( 均填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 3 3 、 已知火箭发射时可用肼 (N 2 2 H H 4 4 ) ) 作燃料。二氧 化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸 气。且 N N 2 2 (g)+2O 2 2 (g) == 2NO O 2 2 (g) ； △H 1 1 =67 ． 7kJ ／ mol ① N N 2 2 H H 4 4 (g)+O O 2 2 (g) ==N N 2 2 (g)+2H 2 2 O(g) ； △H 2 2 = =一 一 534kJ ／ mol ② 请计算 l 1mol 气体肼和 N NO O 2 2 完全反应时放出的热量为＿＿＿＿＿＿ kJ 。 并写出肼与 N NO O 2 2 反应的热化学方程式 。 4 4 、． 依据事实，写出下列反应的热化学方程式． （每小题 3 3 分，共 9 9 分） (1)1 mol N 2 2 (g) 与适量 H H 2 2 (g) 起反应，生成 NH 3 3 (g) ，放出 92 ．J 2kJ 热量 (2)1mol N 2 2 (g) 与适量 O O 2 2 (g) 起反应，生成 NO 2 2 (g) ，吸收 J 68kJ 热量。 (3)1nlol Cu(s) 与适量 O O 2 2 (g) 起反应，生成 CuO(S) ，放出 J 157kJ 热量。 5 5 、： 把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量： （第一、二小题每空 2 2 分，第三小题 4 4 分，共 共 2 12 分） 途径 I I ：直接燃烧： C(s)+O 2 2 (g) 点燃 CO 2 2 (g) ( ( 放热 Q Q 1 1 k kJ J) ) 途径 Ⅱ ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：

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