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九（上） 第一章基础知识分析 第1节 物质的变化 1、 物理变化与化学变化： 区别： 变化后有无新物质生成。 联系： 物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化， 但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、 探究物质变化的基本方法： 观察和实验。 3、 物质变化的证据： 颜色、 气味或味道的改变、 状态的改变、 沉淀生成、 气体产生等。 4、 硫酸铜晶体： 蓝色晶体。 加热时失去结晶水而变成白色粉末， 该粉末遇水又变成兰色晶体。 CuSO4· 5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4· 5H2O 5、 物质变化规律的应用： （1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在， 使其产生沉淀； （2） 白色硫酸铜粉末检验水分的存在， 遇水变蓝色。 第 2 节 酸 1、 电离： 一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、 酸： 一些物质电离时， 其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H3、 常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH 4、 检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1） 检验物质酸碱性： 酸碱指示剂 （2） 测定溶液的酸碱度： PH 试纸。 （一） 酸的通性 1、 酸使指示剂变色； 2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取 CO2 ） HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用 AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用 BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈， 铁锈溶解， 形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解， 形成蓝色溶液） 5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑ （实验室用于制 H2） （二） 酸的个性 1、 盐酸 HCl： 盐酸是 HCl 气体的水溶液， 具有挥发性， 挥发出的 HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。 浓盐酸敞口放置会使质量减轻， 浓度变小。 工业盐酸因： Fe显黄色。 2、 硫酸 H2SO4： （1） 浓硫酸有很强的腐蚀性， 皮肤不慎沾上浓硫酸后， 应立即用干布拭去， 再用大量的水冲洗， 最后用小苏打溶液冲洗。 （2） 浓硫酸的稀释： 将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中， 并不断用玻璃棒搅拌， 使产生的热量迅速散失。 极易溶于水放出大量的热。 （3） 浓硫酸的脱水性： 使纸上字迹变黑。 + + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3— 3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） 3+而（4） 浓硫酸的吸水性： 可做某些气体的干燥剂。 浓硫酸敞口放置使质量增加， 浓度变小。 第2节 碱 1、 碱： 电离时生成的阴离子全部是 OH NaOH ==== Na2、 四种可溶性碱： NaOH KOH Ca（OH）（一） 碱的通性 1、 碱使指示剂变色； 2、 碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH）中和反应： 酸和碱反应， 生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、 碱是否恰好完全反应）。 3、 碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca（OH）2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收 SO2等有害气体） 4、 碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH） 2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH） Ca（OH）（二） 碱的个性 1、 氢氧化钠 NaOH ： （1） 俗称： 烧碱、 苛性钠。 （2） 易潮解， 易和空气中 CO2反应而变质， 故应密封保存。 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O （3） 极易溶于水， 放出大量的热。 2、 氢氧化钙 Ca（OH）（1） 俗称： 熟石灰、 消石灰。 （2） 区分 NaOH 和 Ca（OH）方法一： 分别通入 CO2， 变浑浊的是 Ca（OH）Ca（OH）方法二： 分别加入 Na2CO3溶液， 产生白色沉淀的是 Ca（OH） Ca（OH）第 4 节 盐 1、 盐： 由金属离子（或 NH42、 盐的分类： 盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl2等 硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等 碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、 BaCO3等 硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）3、 盐的溶解性： 钾、 钠、 硝、 铵均可溶； 盐酸只有 Ag 不溶； 硫酸只有 Ba 不溶； 碳酸只溶钾、 钠、 铵可溶。 （一） 几种重要的盐 1、 碳酸钠 Na2CO3 ： 俗称纯碱。 晶体化学式为 Na2CO3· 10H2O ， 在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。 Na2CO3虽然是盐， 但水溶液却显碱性， 因而俗称纯碱。 2、 碳酸钙 CaCO3 ： 俗称大理石或石灰石。 做建筑材料。 3、 氯化钠 NaCI ： 俗称食盐。 （二） 盐的通性 1、 某些盐和酸的反应； Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑ 2、 某些盐和碱的反应； —的化合物。 ++OH— Ca（OH）2====Ca2 2++2OH— 2 Ba（OH）2 +2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O 2 + CO2==== CaCO3 ↓ + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊， 以此检验 CO2 ） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2 ↓ + Na2SO4 （生成兰色沉淀） 2 + Na2CO3 ==== CaCO3 ↓ + 2NaOH （工业上制取 NaOH ） 2 ： 2两种溶液的方法： 2溶液； 2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O 2溶液。 2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH +） 和酸根离子组成的化合物。 2等 铵盐 NH4Cl 、（NH4）2SO4等