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188宝金博页面版: 第20章 s区金属(正宗北京师范大学第四版无机化学课件,共25章)

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内容提示: 1第第 20 章章 s 区金属(区金属( ⅠⅠA、Ⅱ、ⅡA )) [教学要求教学要求] 1.掌握碱金属、碱土金属单质的性质,了解其存在、制备及用途与性质的关系。 2.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途。 3.了解碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律。 4.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途,了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。 [教学重点教学重点] 1.碱金属、碱土金属的单质、氧化物、氢氧化物、重要盐类的性质。 2.碱金属、碱土金属性质递变的规律。 [教学难点教学难点] 碱金属、碱土金属的氢氧化物...

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1第第 20 章章 s 区金属(区金属( ⅠⅠA、Ⅱ、ⅡA )) [教学要求教学要求] 1.掌握碱金属、碱土金属单质的性质,了解其存在、制备及用途与性质的关系。 2.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途。 3.了解碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律。 4.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途,了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。 [教学重点教学重点] 1.碱金属、碱土金属的单质、氧化物、氢氧化物、重要盐类的性质。 2.碱金属、碱土金属性质递变的规律。 [教学难点教学难点] 碱金属、碱土金属的氢氧化物性质递变规律。 [教学时数教学时数] 2 学时(课堂讨论课) [主要内容主要内容] 1.碱金属、碱土金属的通性。 2.碱金属、碱土金属单质的性质、制法及用途。 3.碱金属、碱土金属的氧化物、氢氧化物、氢化物、盐类、配合物的性质。 [教学内容教学内容] 碱金属和碱土金属是周期表ⅠA族和ⅡA族元素。ⅠA族包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素。它们的氧化物溶于水呈碱性,所以称为碱金属。ⅡA族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种金属元素。由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性的”和“土性的” (以前把粘土的主要成分,既难溶于水又难熔融的Al2O3称为“土” )之间。其中锂、铷、铯、铍是希有金属,钫和镭是放射性元素。钠、钾、镁、钙和钡在地壳内蕴藏较丰富,它们的单质和化合物用途广泛。 20-1 通性1 结构:ns1-2 通性 2 成键特征:+Ⅰ,+ Ⅱ 离子型 3 I.E. χA 在同周期最低。碱金属原子最外层只有一个电子,次外层为 8 电子(Li 为 2电子),对核电荷的屏蔽效应较强,所以这一个价电子离核校远,特别容易失去,因此,各周期元素的第一电离能以碱金属为最低。 4 m.p. b.p. 硬度低,且从上自下 ,有高到低。 导电性ⅠA> ⅡA 碱金属原子体积最大,只有一个成键电子,在固体中原子间的引力较。运堑娜鄣、沸点、硬度、升华热都很低,并随着 Li 一 Na—K 一 Rb 一 Cs 的顺序而下降。碱金属和碱土金属团体均为金属晶格,碱土金属由于核外有 2 个有效成键电子,

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