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    188宝金博页面版: 等效平衡的简单研究 (1)

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    内容提示： 等效平衡的简单研究---狼(Tf 2 O) 首先拎清楚什么是等效平衡？ 在外界条件相同的情况下，同一可逆反应，不论是从正向建立平衡，还是从逆向建立平衡，达到平衡态时，任何对应组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，具有这种特点的平衡我们认为它们互为等效平衡。 等效平衡具有怎么样的特点呢？ 只与初始投料情况有关，与途径（反应开始时的方向、分次投料等）无关，即只要使得两体系中各反应物初始的浓度相当或将产物根据方程式系数折算为反应物时，两体系中反应物浓度相当，且在同一类型容器内进行，等效平衡即可达到 等效平衡时两平衡对应物质的物质的量分数相同，浓度、物...

    文档格式：PDF | 页数：2 | 浏览次数：18 | 上传日期：2021-12-10 23:10:28 | 文档星级：
    等效平衡的简单研究---狼(Tf 2 O) 首先拎清楚什么是等效平衡？ 在外界条件相同的情况下，同一可逆反应，不论是从正向建立平衡，还是从逆向建立平衡，达到平衡态时，任何对应组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，具有这种特点的平衡我们认为它们互为等效平衡。 等效平衡具有怎么样的特点呢？ 只与初始投料情况有关，与途径（反应开始时的方向、分次投料等）无关，即只要使得两体系中各反应物初始的浓度相当或将产物根据方程式系数折算为反应物时，两体系中反应物浓度相当，且在同一类型容器内进行，等效平衡即可达到 等效平衡时两平衡对应物质的物质的量分数相同，浓度、物质的量、反应速率等不一定相同 那么等效平衡有那几种情况呢？ 根据外界条件一般可以分为两种：恒 T 恒 V、恒 T 恒 P 反应按照方程式中反应物与产物的气体物质总系数可分为两类：相等、不等 而我们知道，反应物与产物的气体物质总系数相等的反应与恒容和恒压无关，即压强不影响其平衡，所以这里我们研究它等容的情况中实际上把等压的情况也涵盖了，这里不再赘述！ 综上所述，我们可以把发生等效平衡的情况分为三种： ①恒 恒 T 恒 恒 V ，ΔV g =0, ② ②恒 恒 T 恒 恒 V ，ΔV g ≠0, ③ ③恒 恒 T 恒 恒 P ，ΔV g =0 那么接下来我就这三种情况展开讨论： ①恒 恒 T 恒 恒 V ，ΔV g =0 我们知道，对于这类反应，扩缩容器体积对它是没有影响的，因此我们不妨先保持容器甲的溶剂不变，扩大容器乙为原来的 n 倍，分别向甲乙容器中装入 1 份和 n 份对应成比例的反应物，那么我们知道在等温下它们之间的浓度是相等的，进行反应达平衡后它们互为等效平衡，这是我们压缩容器乙，平衡不移动，即此时甲乙容器中仍然互为等效平衡，所以我们得出结论，对于 ΔV g =0 的反应，只 需要投料时对应成比例即可，不需要 投料的量相同 ②恒 恒 T 恒 恒 V ，ΔV g ≠0 我们知道对于这类反应，扩缩容器体积对它是有影响的，因此我们不能用这种方法来达到等效平衡，我们只能保证体系的浓度或者折算之后的浓度相等，即 投料物质的量完全相同 ③恒 恒 T 恒 恒 P ， 在恒温恒压下，由于 P=CRT 我们知道物质的总浓度是相等的，因此我们只需要保证两个体系中两种反应物对应成比例，即可是的初始时各物质浓度相同，即 只需要投料时对应成比例即可，不需要投料的量相同 综上所述，我们研究了等效平衡的几种情况以及想要达到等效平衡需要满足的条件。 接下来我们来探讨一下常出现的考题形式： ： 1. 全已知型 出题原理是给出一个已知过程的投料以及平衡时的性质，让我们推知另一个投料下的该性质。 典型例题： 某温度下，在密闭容器中发生如下反应 3M(g)+N（g）=2G(g)，若开始时只充入 2molG(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加 20%，若开始时只充入 3molM 和 1molN 的混合气体，达平衡时 M 的转化率为（ ） 这里把握好考点：1.恒温恒容，压强与物质的量成正比 2.转化率的求算 3.等效平衡的使用 1.首先，我们知道压强变为原来的 1.2 倍，也就是物质的量增大到原来的 1.2 倍 2.我们试着列一下反应后的总物质的量，我们设转化率为 α，反应开始时物质的量为 n,所以反应后总物质的量为 n(1-α)+2nα=n(1+α)=1.2n, α=20%

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