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    188宝金博页面版: 苏教版高二实验化学模块教学练习试题及答案解析：硫酸亚铁铵的制备

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    内容提示： 题 课题 1 硫酸亚铁铵的制备 1.硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为 ， 色晶体。是一种 盐。 溶于水， 溶于酒精。(NH 4 ) 2 SO 4 和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原因是 。 写出反应式 根据硫酸亚铁铵的制备知识要点完成下列空格 ⑴ Na 2 CO 3 溶液可以除油污的原因是 ，加热更有利于提高去污能力的原...

    文档格式：DOC | 页数：9 | 浏览次数：34 | 上传日期：2023-12-01 17:29:38 | 文档星级：
    题 课题 1 硫酸亚铁铵的制备 1.硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为 ， 色晶体。是一种 盐。 溶于水， 溶于酒精。(NH 4 ) 2 SO 4 和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原因是 。 写出反应式 根据硫酸亚铁铵的制备知识要点完成下列空格 ⑴ Na 2 CO 3 溶液可以除油污的原因是 ，加热更有利于提高去污能力的原因是 ，将剩余的碱液倒掉的方法是 。 ⑵ 将称量好的 Fe 屑放入锥形瓶中，加入 25 mL 3 mol·L -1 H 2 SO 4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入 1 mL 3 mol·L -1 H 2 SO 4 ，趁热过滤，将滤液转移至 中。趁热过滤的目的是 。反应结束时再加入 1 mL 3 mol·L -1 H 2 SO 4 的作用是 。在制备FeSO 4 过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是 。 ⑶ (NH 4 ) 2 SO 4 与 FeSO 4 混合后，缓缓加热，浓缩至 。浓缩时能否蒸发至干，为什么？不能。①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，② ② 。 制得的晶体过滤后用 洗涤而不用蒸馏水的原因是①减少晶体在洗涤时的溶解，② ② 。 ⑷ 加热浓缩硫酸亚铁铵溶液的过程中，可能形成 Fe 3+ ,为什么？ 常见问题： ①制备 FeSO 4 时，硫酸为什么要过量 ___________________________________________________。 ②制备(NH4) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O 时，为什么要采用水浴加热浓缩 _______________________________。 ③如何计算(NH 4 ) 2 SO 4 的质量和硫酸亚铁铵的理论产量及产率 _______________________________。 ④如何制备不含氧的蒸馏水？为什么配制硫酸亚铁铵试液时要用不含氧的蒸馏水 ________________________________________________________________________。 【答案】 1.(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6HO， 浅绿 ,复，易， 难。在相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO 4 或(NH 4 ) 2 SO 4 都小。FeSO 4 ＋(NH 4 ) 2 SO 4 ＋6H 2 O＝(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O↓ ⑴ Na 2 CO 3 水解呈碱性， 加热促进 Na 2 CO 3 水解 ，使碱性增强 ，提高去污能力， 倾析法 。 ⑵蒸发皿。为防止因冷却使 FeSO 4 晶体析出而造成损失。抑制硫酸亚铁水解。Fe 屑过量。 ⑶ 表面出现结晶薄膜为止。②蒸干时晶体会受热分解或被氧化。无水乙醇 ②除去其表面的水分。 ⑷在高温并与空气接触的条件下，部分 Fe 2+ 被氧化成 Fe 3+ 。 常见问题答案：①FeSO 4 是强酸弱碱盐，水解显酸性，酸过量可防止 Fe 2＋ 的水解 ②水浴加热浓缩易控制加热温度，温度过高 Fe 2＋ 易被空气中的 O2 氧化

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