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内容提示: 学生自测练习题???Exercises 第 2章? 化学键与分子结构?是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”,错的填“×” )?1.1 金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。 ( ) 1.2 离子键化合物中 , 离子总是形成 8 电子结构。因为只有 8 电子结构是 稳定的。 ( ) 1.3 Li+ 和 H - 这两个阳、阴离子不论相距多少距离,总是相互吸引的。 ( ) 1.4 当 2 个原子形成共价键时,可以是 σ 加π 键,也可以都是 σ 键。 ( ) 1.5 C 和 O 的电负性差值...

文档格式:PDF | 页数:5 | 浏览次数:22 | 上传日期:2019-07-31 20:46:45 | 文档星级:
学生自测练习题   Exercises 第 2章  化学键与分子结构 是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”,错的填“×” ) 1.1 金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。 ( ) 1.2 离子键化合物中 , 离子总是形成 8 电子结构。因为只有 8 电子结构是 稳定的。 ( ) 1.3 Li+ 和 H - 这两个阳、阴离子不论相距多少距离,总是相互吸引的。 ( ) 1.4 当 2 个原子形成共价键时,可以是 σ 加π 键,也可以都是 σ 键。 ( ) 1.5 C 和 O 的电负性差值很大,为此 CO 中键的极性很大。 ( ) 1.6 破坏 NH 3 中三个键需要的能量 (1170 kJ·mol-1 )大于破坏 N2 的键(941 kJ·mol-1 ),但常温下 N 2 却比 NH 3 稳定得多,这是因为分子的反应性 主要与破坏第一个键所需的能量有关。 ( ) 1.7 O 2 , O 2 , O 2 , O 2 的键级分别为 1,2,2.5 和 1.5,因此它们的稳定性次序为 O 2 > O 2 > O 2 > O 2 。 ( ) + − 2−2− + −1.8 下列化合物中正离子的极化能力大小顺序为 ZnCl 2 > FeCl 2 > CuCl 2 > KCl ( ) 1.9 相同原子的双键的键能等于其单键键能的 2 倍。 ( ) 1.10 SnF 4 ,XeF 4 ,CCl 4 ,SnCl 4 分子的几何构型均为正四面体。 ( ) 1.11 NaCl 和 NaH 都是离子晶体,但后者远不如前者稳定。 ( ) 1.12 由于 Si 原子和 Cl 原子的电负性不同,所以 SiCl 4 分子具有极性。 ( ) 1.13 与共价键相似,范德华力具有饱和性和方向性。 ( ) 1.14 在 S-Cl,Si-Cl,Al-Cl,P-Cl 四种化学键中,键的极性最大的是 Si-Cl 键。 ( ) 1.15 根据原子基态电子构型,可以判断若有多少个未成对电子就能形成多少个共价键。 ( ) 1.16 直线形分子 X-Y-Z 是非极性的。 ( ) 1.17 SF 4 ,N 2 O,XeF 2 ,IF 3 价层均有 5 对价电子对,但这些分子的空间构型却不相同,这些分子的空间构型分别是变形四面体、 直线形、直线形、T 形。 ( ) 1.18 原子在基态时没有成对电子,就不能形成共价键。 ( ) 1.19 分子中的 π 键电子,不决定分子的几何构型,只能影响键角的大小。

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