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第三节 硫酸 谷城县第二中学 韩志涛 时间： 2009 年 3 月 13 日（星期五） 上午第 2 节 地点： 多媒体教室 【教学目标】 1、 硫酸具有酸的通性。 2、 浓硫酸的吸水性， 脱水性和强氧化性。 【教学重点】 浓硫酸的性质。 【教学难点】 浓硫酸的氧化性。 【教学方法】 实验、 引导、 探究。 【课前思考】 1、 浓硫酸的三大特点是什么？ 2、 稀硫酸的性质是什么？ 【教学过程】 【引入】 硫酸是重要的化工原料， 工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。稀硫酸具有酸的通性， 而作为干燥剂必须用浓硫酸， 说明浓度不同， 性质不同。 今天就来进一步研究硫酸。 【展示】 市售浓硫酸。 【提问】 1、 硫酸的颜色、 状态是怎样的？ 2、 如何稀释浓硫酸？ 为什么？ 【归纳】 硫酸的物理性质： 1、 无色、 黏稠的油状液体； 2、 比水重， 能跟水无限互溶， 稀释时放出大量的热； 3、 难挥发， 98.3%的浓硫酸沸点是 338℃。 【板书】 一、 硫酸 【提问】 酸的通性？ 【板书】 1、 稀硫酸易于电离出 H+而具有酸的通性。 2、 浓硫酸中存在大量未电离的的分子， 表现出一些特性： 【实验 6-3】 在三支试管里分别放入少量纸屑、 棉花、 木屑， 再滴入几滴浓硫酸。 观察发生的现象。 【实验 6-4】 在 200mL 烧杯中放入 20g 蔗糖， 加入几滴水， 搅拌均匀。 然后再加入 15mL 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸， 迅速搅拌。 观察实验现象。 【板书】（1） 吸水性。 利用它的吸水性， 可干燥中性气体和酸性气体， 如 H2、 O2、 CO2、 CO、SO2、 Cl2、 HCl 等。 但不能干燥碱性气体（NH3） 和常温下具有还原性（H2S、 HBr、 HI） 的气体。 （2） 脱水性。 利用其脱水性， 可将有机物中的氢和氧按 2： 1 原子个数比（相当于水的组成）脱去生成水。 如蔗糖脱水碳化（变黑）。 C12H22O11【提问】 吸水性和脱水性比较？ 如果浓硫酸不慎沾在皮肤上应如何处理？ 【实验 6-5】 在一支试管里加入一小块铜片， 然后再加入 3mL 浓硫酸， 用装有玻璃导管的单孔塞塞好， 加热。 放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。 观察反应现象。 反应完毕，冷却后， 将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。 观察溶液的颜色。 【实验 6-6】 在三支试管里分别加入少量稀硫酸、 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液， 然后各滴入几滴 BaCl2溶液。 观察发生的现象。 再加入少量盐酸， 振荡。 继续观察并把现象记录在表中。 【板书】（3） 强氧化性。 浓硫酸是强氧化性酸， 可以氧化大多数金属（除 Pt 和 Au） 和其它还原性物质（H2S、 HBr、 HI、 Fe2+等）。 如 12C+11H2O Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑ +2H2O(氧化性、 酸性) C+2H2SO4(浓) 2HBr+H2SO4(浓) = SO2↑ +Br2+2H2O(氧化性) 2FeSO4+2H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+SO2↑ +2H2O(氧化性) 在以上反应中， 浓硫酸一般还原为 SO2。 常温时， Fe、 Al 在浓硫酸中钝化， 其实质是浓 H2SO4使 Fe、 Al 表面氧化生成致密的氧化物保护膜。 【讨论】 分析上述反应中元素化合价的变化情况， 指出氧化剂和还原剂。 【比较】 Zn+H2SO4(稀)， Cu+ H2SO4(稀)， Fe+ H2SO4(稀)。 【提问】 硫酸的用途有哪些？ 【小结】 【作业布置】 亲爱的水： 您好！ 请允许我这样叫 你， 其实这么长时间以来， 我一直深爱着你。 每当我遇上你， 我就有种沸腾的感觉， 全身会发出大量的热。 当我见不到你时， 我甚至会在空气中寻找你的气息， 寻找你的每一丝痕迹， 我是多 么渴望与你亲密相处。 我有时很暴躁， 这是我承认的， 但这是我+6 价的中心硫原子决定的， 我真无法改变188宝金博页面版脾气，就像我无法表达我对你的爱一样。 水， 我可以对门捷列夫发誓， 我会爱你一辈子。 水， 深爱你， 就像老鼠爱大米。 如果硝酸敢欺负 你的话， 你就找我， 我会与他决斗， 来表达我对你的爱！ 尽管188宝金博页面版氧化性不如他， 但是为了 你， 我还是会与他拼命的！ 水， 我刻骨铭心的爱着你， 永远。 我为你可以付出一切， 就算为了 你我变成稀硫酸， 那我也不会后悔。 我对你的心也不会变， 因为我是不挥发的， 这点我比硝酸强。 水， 请你不要逃避， 你逃到天涯海角 ， 我也会找到你，就算你逃到有机物中， 我也会夺取氢氧重新合成你， 因为我爱你！ 此致 敬礼 98%的浓硫酸 2009 年 3 月 13 日 CO2↑ +SO2↑ +2H2O(氧化性)