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    188宝金博页面版: 大学物理化学公式集(傅献彩 南京大学第五版)

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    内容提示： 热力学第一定律 功： δ W＝δ We＋δ Wf （1 ） 膨胀功 δ We＝p外dV 膨胀功为正， 压缩功为负。 （2） 非膨胀功δ Wf＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。 如δ W（机械功） ＝fdL， δ W（电功）＝EdQ， δ W（表面功） ＝rdA。 热 Q： 体系吸热为正， 放热为负。 热力学第一定律： △U＝Q—W 焓 H＝U＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C＝δ Q/dT （1 ） 等压热容： Cp＝δ Qp/dT＝ （?H/?T） p （2） 等容热容： Cv＝δ Qv/dT＝ （?U/?T） v 常温下单原子分子： Cv， m＝Cv， mt＝3R/2 常温下双原子分子： Cv， m＝Cv， mt＋Cv， mr＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1 ） 任意体系 Cp —Cv＝[p＋（?U/?V） T]（?V/?T） p ...

    文档格式：DOC | 页数：13 | 浏览次数：39 | 上传日期：2014-04-16 15:07:54 | 文档星级：
    热力学第一定律 功： δ W＝δ We＋δ Wf （1 ） 膨胀功 δ We＝p外dV 膨胀功为正， 压缩功为负。 （2） 非膨胀功δ Wf＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。 如δ W（机械功） ＝fdL， δ W（电功）＝EdQ， δ W（表面功） ＝rdA。 热 Q： 体系吸热为正， 放热为负。 热力学第一定律： △U＝Q—W 焓 H＝U＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C＝δ Q/dT （1 ） 等压热容： Cp＝δ Qp/dT＝ （∂H/∂T） p （2） 等容热容： Cv＝δ Qv/dT＝ （∂U/∂T） v 常温下单原子分子： Cv， m＝Cv， mt＝3R/2 常温下双原子分子： Cv， m＝Cv， mt＋Cv， mr＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1 ） 任意体系 Cp —Cv＝[p＋（∂U/∂V） T]（∂V/∂T） p （2） 理想气体 Cp —Cv＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pVγ＝常数 TVγ -1＝常数 p1 -γTγ＝常数 γ ＝Cp/ Cv 理想气体绝热功： W＝Cv（T1—T2） ＝11－?（p1V1—p2V2） 理想气体多方可逆过程： W＝1nR－?（T1—T2） 热机效率： η ＝212TTT － 冷冻系数： β ＝－Q1/W 可逆制冷机冷冻系数： β ＝121TTT－ 焦汤系数： μJ－T＝HpT??????????＝－??pTCpH ?? 实际气体的Δ H和Δ U： Δ U＝dTTUV????????＋dVVUT???????? Δ H＝dTTHP????????＋dppHT?????????? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系： Qp＝QV＋Δ nRT 当反应进度 ξ ＝1 mol时， ΔrHm＝ΔrUm＋?BB?RT 化学反应热效应与温度的关系：??? ?T? ?dTBCHTH21TTmpB1mr2mr? ???，＋＝? 热力学第二定律

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