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电化学试卷(C) 一、选择题 ( 共 23 题 45 分 ) 1. 有三种电极表示式: (1) Pt,H 2 (p ∃ )│H + (a=1), (2)Cu│Pt,H 2 (p ∃ )│H + (a=1), (3) Cu│Hg(l)│Pt,H 2 (p ∃ )│H + (a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等 2. 下列电池中，电动势与 Cl - 离子的活度无关的是: ( ) (A) Zn│ZnCl 2 (a)│Cl 2 (p ∃ )│Pt (B) Zn│ZnCl 2 (a 1 )‖KCl(a 2 )│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl│KCl(a)│Cl 2 (p ∃ )│Pt (D) Pt│H 2 (p θ )│HCl(a)│Cl 2 (p ∃ )│Pt 3. 当电池的电动势 E=0 时，表示： （ ） (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) 电池中各物质都处于标准态 (B) 正极与负极的电极电势相等 (D) 电池反应的平衡常数 K a =1 4. 写出醌氢醌电极在酸性溶液中作为阴极时的电极反应式。 5. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为： ( ) (A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V 6. 对于电池 Pt│H 2 (p ∃ )│NaOH(0.01 mol·kg -1 )│O 2 (p ∃ )│Pt ，其电极电位和电池电动势可表示为： (1) φ 右 = φ ∃ (O 2 /OH - ) - (RT/F)ln[a(OH - )/a 1/4 (O 2 )] (2) φ 左 = φ ∃ (H 2 O/H 2 ,OH - ) - (RT/F)ln[a 1/2 (H 2 )·a(OH - )] (3) φ 左 = φ ∃ (H + /H 2 ) - (RT/F)ln[a 1/2 (H 2 )/a(H + )] (4) E = φ 右 - φ 左 上述表示中 ( ) (A) (1) 的表示式不对 (B) (2) 的表示式不对 (C) (3) 的表示式不对 (D) 四种表示式都可以 7. 电极 AgNO 3 (m 1 )|Ag(s)与 ZnCl 2 (m 2 )|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是： （ ） (A) KCl (B) NaNO 3 (C) KNO 3 (D) NH 4 Cl 8. 298 K 时，将反应 Zn(s)+Ni 2+ (a 1 =1.0) = Zn 2+ (a 2 )+Ni(s)设计成电池，测得电动势为 0.54 V，则 Zn 2+ 的活度 a 2 为： （ ） （已知 E ∃ (Zn 2+ | Zn)= - 0.76 V, E ∃ (Ni 2+ | Ni)= - 0.25 V） (A) 0.31 (B) 0.005 (C) 0.097 (D) 0.04 9. 下列两电池在 T 相同时，哪个说法正确？ ( ) (1) H 2 (g,p 1 )│H 3 PO 4 (a 1 )│O 2 (g,p 2 ) E 1 (2) H 2 (g,p 1 )│KOH(a 2 )│O 2 (g,p 2 ) E 2 (A) 因电解液不同，故 E 1 ≠ E 2 (B) 虽对应电极的 E ∃ 值不等，但 E 1 = E 2 (C) 因 H 2 、O 2 的压力相等，故对应电极的 φ 值相等 (D) 因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同 10. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到： （ ） (A) 标准电池 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极 (D) 活度为 1 的电解质溶液 11. 电池可逆对外作电功时, 热效应 Q R 的表示式为： （ ） (A) Q R =Δ r H m (B) Q R =zFTpTE) (∂∂ (C) Q R =zEFpTE) (∂∂ (D) Q R =Δ r H m +Δ r G m 12. 有下面一组电池： (1) H 2 (p ∃ )│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O 2 (p ∃ ) (2) H 2 (p ∃ )│NaOH(a=1)│O 2 (p ∃ ) (3) H 2 (p ∃ )│HCl(a=1)│O 2 (p ∃ ) (4) H 2 (p ∃ )│KOH(a=1)│O 2 (p ∃ ) (5) H 2 (p ∃ )│H 2 SO 4 (a=1)│O 2 (p ∃ ) 电动势值： ( )