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188宝金博页面版: 清北学堂 2013《化学竞赛VIP班》导学2-物理化学(化学热力学基础)

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内容提示: 北京清北学堂188宝金博页面版科技有限公司 2013 暑期集训《化学 VIP 高端班班》导学资料 2 物理化学 物理化学(化学热力学基。 【竞赛要求】 1. 热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵。 2. 生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。 3. 反应的自由能变化与反应的方向性。 4. 吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。 5. 范特霍夫等温方程及其应用。 6. 标准自由能与标准平衡常数。 7. 平衡常数与温度的关系。 8. 热化学循环。 9. 相、相律和单组分相图。 10. 克拉贝龙方程及其应用。 【知识梳理】 一、基本概念 1 、体系和环境 ? 体系:我们研究的对象,称为体系。 ? 环境:体系...

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北京清北学堂188宝金博页面版科技有限公司 2013 暑期集训《化学 VIP 高端班班》导学资料 2 物理化学 物理化学(化学热力学基。 【竞赛要求】 1. 热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵。 2. 生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。 3. 反应的自由能变化与反应的方向性。 4. 吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。 5. 范特霍夫等温方程及其应用。 6. 标准自由能与标准平衡常数。 7. 平衡常数与温度的关系。 8. 热化学循环。 9. 相、相律和单组分相图。 10. 克拉贝龙方程及其应用。 【知识梳理】 一、基本概念 1 、体系和环境 ? 体系:我们研究的对象,称为体系。 ? 环境:体系以外的其它部分,称为环境。例如:我们研究杯子中的 H 2 O,则 H 2 O是体系,水面上的空气,杯子皆为环境。当然,桌子、房屋、地球、太阳也皆为环境。但我们着眼于和体系密切相关的环境,即为空气和杯子等。又如:若以 N 2 和O 2 混合气体中的 O 2 作为体系,则 N 2 是环境,容器也是环境。 ? 按照体系和环境之间的物质、能量的交换关系,将体系分为三类: (1) 敞开体系:既有物质交换,也有能量交换。 (2) 封闭体系:无物质交换,有能量交换。 (3) 孤立体系:既无物质交换,也无能量交换。 例如:一个敞开瓶口,盛满热水的瓶子,水为体系,则是敞开体系; 若加上一个盖子,则成为封闭体系; 若将瓶子换成杜瓦瓶(保温瓶),则变成孤立体系。热力学上研究得多的是封闭体系。 2 、状态和状态函数 ? 状态:由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一种存在形式,称为体系的状态。 ? 状态函数:确定体系状态的物理量,是状态函数。例:某理想气体体系 n = 1 mol,p = 1.013×10 5 Pa,V = 22.4 dm 3 ,T = 273 K 这就是一种存在状态(我们称其处于一种标准状态)。是由 n , p , V , T 所确定下来的体系的一种状态,因而 n , p , V ,T 都是体系的状态函数。状态一定,则体系的状态函数一定。体系的一个或几个状态函数发生了变化,则体系的状态也要发生变化。 ? 始态和终态:体系变化前的状态为始态;变化后的状态为终态。状态函数的改变量:状态变化始态和终态一经确定,则状态函数的改变量是一定的。

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