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    188宝金博页面版: 普通化学试题及答案 2013-1

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    内容提示： 第一章同步练习、思考题及习题答案 同步练习 第一章同步练习、思考题及习题答案 同步练习 1．热是系统与环境能量传递的一种形式。系统吸热，Q>0；系统放热，Q<0。定压下气体所作体积功 W= nRT V p Δ Δ ? ? ? ；气体膨胀时，体积功 W<0。若 NaOH 与 HCl 正好中和时，系统热量变化 a1mol · kJ?，则其热力学能变化 ΔU =a1mol · kJ?。 2．某过程中，体系从环境吸收热量 100J，对环境做功 20J，则体系的热力学能变化为 80J，环境热力学能的变化为?80J。 3．273.15K、1.013×10 5 Pa 下，1mol 冰融化为水，则其 Q>0，W=0，ΔU>0。（填“>”或“<”或“=”） 1．反应计量式中，反应物的化学计量数 Bγ ...

    文档格式：DOC | 页数：39 | 浏览次数：59 | 上传日期：2016-03-24 02:42:43 | 文档星级：
    第一章同步练习、思考题及习题答案 同步练习 第一章同步练习、思考题及习题答案 同步练习 1．热是系统与环境能量传递的一种形式。系统吸热，Q>0；系统放热，Q<0。定压下气体所作体积功 W= nRT V p Δ Δ ? ? ? ；气体膨胀时，体积功 W<0。若 NaOH 与 HCl 正好中和时，系统热量变化 a1mol · kJ?，则其热力学能变化 ΔU =a1mol · kJ?。 2．某过程中，体系从环境吸收热量 100J，对环境做功 20J，则体系的热力学能变化为 80J，环境热力学能的变化为−80J。 3．273.15K、1.013×10 5 Pa 下，1mol 冰融化为水，则其 Q>0，W=0，ΔU>0。（填“>”或“<”或“=”） 1．反应计量式中，反应物的化学计量数 Bγ <0，生成物的化学计量数 Bγ >0。反应进度是描 述化学反应进行程度的物理量，?=1mol 表示各物质正好按方程式所示系数比进行了完全 反应。 2．反应2 2H 3 N ? ══3NH 2 ，? =2mol 时，各物质的物质的量改变为： Δ n H 2 −2mol ， Δ n N 2 −6mol ， Δ n NH 3 4mol 。 1 ．恒容反应热与恒压反应热的关系是 nRT Q Q p ΔV? ? ， H Q p ? ? 成立的条件是 封闭体系、恒温恒压、只做体积功， U Q ΔV? 成立的条件是封闭体系、恒温恒容、只做体积功。 2 ．封闭系统经过一循环过程后，其( C )。 ( A )Q =0 ，W =0 ， Δ U =0 ， Δ H =0 ( C )Q = -W， Δ U = Q + W， Δ H =0 ( B )Q≠ 0 ，W≠ 0 ， Δ U =0 ， Δ H = Q ( D ) Q≠ W ， Δ U = Q + W， Δ H =0 3 ．已知 298K ， 2PbS ( s ) + 3O 2 ( g )══ 2PbO ( s ) + 2SO 2 ( g )，1mol · kJ?? ? a H ，则该反应的Q V 是 a +2.481mol · kJ?。 1 ．已知反应 2HgO ( s )══ 2Hg ( l ) + O 2 ( g )，1m rmol · kJ 4 . 181?? ??H ，则 ] s HgO [m f) (?H ? 为1mol · kJ 7 . 90?? 。 2 ．若要?m r H? =?m f H? ( AgBr , s )，对应的化学反应方程式是 Ag ( s ) + 1/2Br 2 ( l )══ AgBr ( s )。 3 ．已知 H 2 ( g ) + I 2 ( g )══ 2HI ( g )，1m rmol · kJ 9 . 25?? ? ??H ；若反应写成 2HI ( g )══ H 2 ( g ) + I 2 ( g )，则 ? ??m r H25.91mol · kJ?；若反应写 成 1/2H 2 ( g ) + 1/2I 2 ( g )══ HI ( g ), 则 ? ??m r H−12.951mol · kJ?。

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