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188宝金博页面版: 关于电解质溶液中物质浓度关系的解题方法小结

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内容提示: 夯实基础 侧重方法 融会贯通 ——关于电解质溶液中物质浓度关系的解题方法小结 《2015 年江苏省高考说明》 强调 2015 年化学科江苏卷的命题将按照“有利于科学选拔人才、 促进学生健康发展、 维护社会公平” 的原则, 进一步体现高中化学课程的“基础性、应用性、 时代性” 的特征, 进一步体现化学科江苏卷的“宽基础、 厚实践、 重能力” 的特色。 电解质溶液中的物质浓度关系在选择题中属于难度较大的综合性题型, 试题主要考查学生对电解质溶液中的电力平衡和水解平衡、 物质的物料守恒和离子的电荷守恒的掌握和应用水平, 亦考查学生分析比较、 综...

文档格式:DOC | 页数:3 | 浏览次数:32 | 上传日期:2015-03-16 21:18:19 | 文档星级:
夯实基础 侧重方法 融会贯通 ——关于电解质溶液中物质浓度关系的解题方法小结 《2015 年江苏省高考说明》 强调 2015 年化学科江苏卷的命题将按照“有利于科学选拔人才、 促进学生健康发展、 维护社会公平” 的原则, 进一步体现高中化学课程的“基础性、应用性、 时代性” 的特征, 进一步体现化学科江苏卷的“宽基础、 厚实践、 重能力” 的特色。 电解质溶液中的物质浓度关系在选择题中属于难度较大的综合性题型, 试题主要考查学生对电解质溶液中的电力平衡和水解平衡、 物质的物料守恒和离子的电荷守恒的掌握和应用水平, 亦考查学生分析比较、 综合推理的思维能力。 试题意在引导中学化学教学重视定量方法在化学中的应用。 以下先列举近两年高考真题和模拟题中的典型类型。 (2014 江苏卷 14) 25℃时, 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) B. 0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7) : c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C. 0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合: 2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D. 0.1mol/LNa2C2O4与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸) : 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) (2013 连云港一模 15) 25℃时, 向 20mL 0.1mol/L 氨水中滴加 0.1 mol/L 盐酸, 溶液 pH随滴加盐酸溶液体积的变化如右图所示。 下列说法正确的是 A. a 点时, c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B. a~b 区域内可能有 c(NH4+)=c(Cl-) C. 当 V(HCl)=10mL 时, c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)] D. 当 V(HCl)=20 mL 时, c(H+)+c(Cl-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-) 归纳真题和模拟题, 电解质溶液中物质浓度关系的判断思路无非是确定溶质——紧抓平衡特点——分析守恒关系或大小关系。 为了 提高该题型的得分率, 复习时应该更加注重方法的总结。

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