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第 5 讲 物质的量 气体摩尔体积 【备考目标】 1.了解物质的量(n)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m )、阿伏加德罗常数(N A )的含义并能进行简单计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目和气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点 1 物质的量 摩尔质量 1．物质的量与阿伏加德罗常数 (1)物质的量 ①概念：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n，单位为 mol。 ②数值：国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×10 23 。 (2)阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子所含的粒子数，符号为 N A ，通常用 6.02×10 23 __mol－ 1表示。 (3)物质的量与微粒个数 N 之间的关系为 n＝NN A 。 2．摩尔质量(M) (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为 g·mol－ 1 。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以 g·mol－ 1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 (3)物质的量、质量与摩尔质量的关系为 n＝ mM 。 【提醒】 摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，单位不同。三者的单位分别是 g·mol－ 1 、1、g。 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol 任何物质都含有 6.02×10 23 个分子(×) (2)摩尔质量就是 1 mol 物质的质量(×) (3)H 2 SO 4 与 H 3 PO 4 的摩尔质量均为 98 g·mol－ 1 (√) (4)0.032 kg O 2 中含有的 O 2 分子数约为 6.02×10 23 个(√) 一、质量、物质的量、微粒数目之间的换算 1．(1)1.28 g 某气体含有的分子数目为 1.204×10 22 ，则该气体的摩尔质量为________________________________________________________________________。