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第 11 课 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 [学习目标] 课标要点 学科素养 碳酸钠、碳酸氢钠的性质 通过对“碳酸钠、碳酸氢钠的性质”的学习增强科学探究水平 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 通过对“碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化”的学习，能建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律 1．探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，增强科学探究与创新意识。 2．了解焰色试验。 [学习过程] 知识点一 碳酸钠和碳酸氢钠 教材学习 仔细阅读教材，思考下列问题： [实验 1] 探究 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的溶解性及其水溶液的酸碱性 盐 1 g Na 2 CO 3 1 g NaHCO 3 (1)观察Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 (2)向两支分别装有 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 的试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 加水结块，变成晶体，温度计示数上升，说明有放热现象 加水部分溶解，温度计示数下降，说明有吸热现象 (3)继续向(2)的试管中分别加入 5 mL 水，用力振荡，有何现象 完全溶解 固体量减少，部分溶解 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1～2 滴酚酞溶液，有何现象 溶液呈红色 溶液呈浅红色 初步结论 Na 2 CO 3 加少量水变成碳酸钠晶体(Na 2 CO 3 ·xH 2 O)； Na 2 CO 3 、NaHCO 3 都能溶于水，Na 2 CO 3 溶解度较大； Na 2 CO 3 溶解放热，NaHCO 3 溶解吸热； Na 2 CO 3 、NaHCO 3 溶液都呈碱性，Na 2 CO 3 溶液的碱性稍强