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    188宝金博页面版: 2027年高考化学一轮专项复习讲义-电解质溶液中微粒浓度大小比较、图像分析（解析版）

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    内容提示： 精讲精练复习讲义电解质溶液中微粒浓度大小比较、图像分析讲义 夯基· 知识精讲【点 知识点 1】 】 电解质溶液中的 三 大 守恒+5 道例题【点 知识点 2】 】 电解质 溶液中粒子浓度大小 的 比较+5 道例题【点 知识点 3】 】 分布系数δ(X)与 与 pH 曲线 图像分析+5 道例题【点 知识点 4】 】 对数曲线 图像+5 道例题练习 提能· 课后精练选择题： 15 题非选择题： 5 题建议时长： 75 分钟实际时长： 分钟【点 知识点 1】 】 电解质溶液中的 三 大 守恒1 ．电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带...

    文档格式：PDF | 页数：39 | 浏览次数：3 | 上传日期：2026-07-21 13:50:31 | 文档星级：
    精讲精练复习讲义电解质溶液中微粒浓度大小比较、图像分析讲义 夯基· 知识精讲【点 知识点 1】 】 电解质溶液中的 三 大 守恒+5 道例题【点 知识点 2】 】 电解质 溶液中粒子浓度大小 的 比较+5 道例题【点 知识点 3】 】 分布系数δ(X)与 与 pH 曲线 图像分析+5 道例题【点 知识点 4】 】 对数曲线 图像+5 道例题练习 提能· 课后精练选择题： 15 题非选择题： 5 题建议时长： 75 分钟实际时长： 分钟【点 知识点 1】 】 电解质溶液中的 三 大 守恒1 ．电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如 NaHCO 3 溶液中存在着 Na＋ 、H ＋ 、HCO －3 、CO 2－3 、OH－ ，存在如下关系：c(Na＋ )＋c(H ＋ )＝c(HCO －3 )＋c(OH－ )＋2c(CO 2 －3 )。如 Na 2 S 溶液中存在着 Na＋ 、H ＋ 、S 2 － 、HS － 、OH － ，存在如下关系：1×c(Na＋ )＋1×c(H ＋ )＝2×c(S 2 － )＋1×c(HS － )＋1×c(OH － )化简得：c(Na＋ )＋c(H ＋ )＝2c(S 2 － )＋c(HS － )＋c(OH － )注意 易失分点 ：①电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如 2c(CO 2－3 )的化学计量数 2 代表一个 CO2 －3 带 2 个负电荷，不可漏掉。②电荷守恒式的特点：一边全为阴离子，另一边全为阳离子。2． ． 物料守恒( 原子守恒)： ：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，变成了其它离子或分子，使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，其质量在反应前后是守恒的，始终遵循原子守恒。（1）单一元素守恒，如 1 mol NH 3 通入水中形成氨水，就有 n(NH 3 )＋n(NH 3 ·H 2 O)＋n(NH＋4 )＝1 mol，即氮元素守恒。（2）两元素守恒，如 K 2 S 溶液中 S 2－ 、HS － 都能水解，故 S 元素以 S 2 － 、HS － 、H 2 S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋ )＝2c(S 2 － )＋2c(HS － )＋2c(H 2 S)。NaHCO 3 溶液中，c(Na＋ )＝c(H 2 CO 3 )＋c(HCO －3 )＋c(CO 2－3 )。注意 易失分点 ：①元素质量守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如 Na 2 S 溶液中的元素质量守恒式 c(Na＋ )＝2[c(S 2 － )＋c(HS － )＋c(H 2 S)]中，“2”表示 c(Na ＋ )是溶液中硫原子浓度的 2 倍，不能写成 2c(Na＋ )＝c(S 2 － )＋c(HS － )＋c(H 2 S)。②元素质量守恒式的特点：式子中有弱电解质分子和对应的离子，一般一边含一种元素，另一边含另一种元素的离子和分子。

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