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第 第 2 讲 讲 原子和原子核 1．原子结构 (1)原子的核式结构 ①1909～1911 年，英国物理学家卢瑟福进行了 α 粒子散射实验，提出了原子核式结构模型。 ②α 粒子散射实验的结果：如图所示，绝大多数 α 粒子穿过金箔后，基本上仍沿原来的方向前进，但有少数 α 粒子发生了大角度偏转，极少数偏转的角度甚至大于 90°，也就是说它们几乎被“撞了回来”。 ③原子的核式结构模型：原子中带正电部分的体积很。负跽加腥恐柿，电子在正电体的外面运动。 (2)氢原子光谱 ①光谱：用棱镜或光栅可以把物质发出的光按波长(频率)展开，获得波长(频率)和强度分布的记录，即光谱。 ②光谱分类 ③氢原子光谱的实验规律：巴耳末系是氢原子光谱在可见光区的谱线，其波长公式为 1λ ＝ R ∞ ????12 2 －1n 2(n＝3，4，5，…，R ∞ 是里德伯常量，R ∞ ＝1.10×10 7 m -1 )。 ④光谱分析：利用每种原子都有自己的特征谱线可以用来鉴别物质和确定物质的组成成分，且灵敏度很高。在发现和鉴别化学元素上有着重大的意义。 线状谱和吸收光谱都对应某种元素，都可以用来进行光谱分析。 (3)玻尔理论 ①定态：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些能量状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。 ②跃迁：电子从能量较高的定态轨道跃迁到能量较低的定态轨道时，会放出能量为 hν的光子，这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定，即 hν＝E n －E m (m<n)(h 是普朗克常量，h＝6.63×10 -34 J·s)。