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电化学原理综合分析命题预测电化学高考常以新型电池、工业电解、双极膜装置命题，结合碳中和、污水治理、资源回收真实情境。侧重正负极阴阳极判断、陌生电极反应书写、离子迁移规律、溶液 pH 变化、得失电子计算。常考原电解池串联、膜结构分区分析、金属腐蚀防护。设问梯度明显，注重原理迁移，融合氧化还原、工艺流程，考查图表信息提取与综合建模能力，突出学科素养应用。高频考法1. 原电池及新型化学电源2. 电解池及金属的电化学腐蚀与防护3. 二次电池及多池串联装置4. 电化学离子交换膜的分析与应用5. 协同反应装置——间接电化学反应原理知识·技法·思维向 考向 01 原电池及新型化学电源分类突破电极反应式书写(1) 电极反应的书写方法——“ 三步法”以“甲醇——氧气——KOH 溶液”为例第一步：得失电子守恒n ? ? ? ? ??电荷数 失电子—ne， m — 电荷数 得电子 ? ? ? ???me负极的甲醇在碱性环境中变成 CO2 －3 失去 6 个电子，写成－6e－ ；正极的 O 2 到底是变成了 OH－ 还是 H 2 O，一定是得到 4 个电子，写成＋4e － ，此步称之为得、失电子守恒负极反应：CH 3 OH-6e－ — CO 2 －3 ；正极反应：O 2 ＋4e－ —第二步：电荷守恒此时负极反应左边的电荷数为＋6，右边的电荷数为－2，电荷显然不守恒，为了使左、右两边电荷守恒必需在左边配 8 个 OH－ ；正极反应的左边电荷数为－4，右边的电荷数为 0，为了使左、右两边电荷守恒必需在右边配 4 个 OH－ ，此步称之为电荷守恒负极反应：CH 3 OH-6e — ＋8OH－ —CO 2 －3 ；正极反应：O 2 ＋4e－ —4OH －第三步：原子 观察负极反应左、右两边的原子个数，C 守恒，H、O 不守恒，需在右边配 6 个 H 2 O；