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第 第08 讲 氯气的实验室制法及氯离子的检验 1．知道实验室制备氯气的原料，理解其制备原理。 2．能根据氯气制备原理及氯气的性质，认识氯气的制备装置、净化干燥装置、收集装置和尾气处理装置。 3．了解氯离子的检验原理、所用试剂，能规范书写氯离子的检验方法。 一、氯气实验室制法 1. 原料：含有Cl－ 的物质(如浓盐酸)和强氧化剂(除MnO2 外还可以是KMnO 4 、KClO 3 等) 2 ．反应原理：MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 ↑ 【易错提醒】①反应物的选择：必须用浓盐酸，MnO 2 与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的 HCl 不可能全部参加反应。 ②加热温度：为了减少制得的 Cl 2 中 HCl 的含量，加热的温度不宜过高，因为浓盐酸易挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl 2 后，再拆卸装置，避免污染空气。 ④尾气吸收时，用 NaOH 溶液吸收 Cl 2 ，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含 Ca(OH) 2 的量少，吸收不充分。 ⑤参加反应的 HCl 中，只有 12 被氧化。 ⑥如果没有 MnO 2 ，可用其他强氧化剂如 KClO 3 、Ca(ClO) 2 、KMnO 4 等代替， 如 KClO 3 ＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O； Ca(ClO) 2 +4HCl(浓) CaCl 2 +2Cl 2 ↑+2H 2 O；