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    188宝金博页面版: 高三化学任务44实验中的定量分析与计算

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    内容提示： 任务 44 实验中的定量分析与计算 ___________________________________________________________________________ (每小题 10 分) 1．(2024·广西柳州模拟)三氯化六氨合钴{[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ，M r ＝267.5 g/mol}是重要的工业原料，制备原理如下： 2CoCl 2 ·6H 2 O＋10NH 3 ·H 2 O＋2NH 4 Cl＋H 2 O 2 ===2[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ＋24H 2 O 已知： ①[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 为橙黄色晶体，在高浓度盐酸中易结晶析出，难溶于乙醇，易溶于热水，微溶于冷水。 ②酸性介质中，Co 3＋ 易被还原为 Co 2 ＋ 。 Ⅰ.制备[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ，步骤如下，装置如图： 步骤 1：检查装置气密性后将 CoCl 2 、NH...

    文档格式：DOCX | 页数：4 | 浏览次数：16 | 上传日期：2026-05-01 10:24:28 | 文档星级：
    任务 44 实验中的定量分析与计算 ___________________________________________________________________________ (每小题 10 分) 1．(2024·广西柳州模拟)三氯化六氨合钴{[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ，M r ＝267.5 g/mol}是重要的工业原料，制备原理如下： 2CoCl 2 ·6H 2 O＋10NH 3 ·H 2 O＋2NH 4 Cl＋H 2 O 2 ===2[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ＋24H 2 O 已知： ①[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 为橙黄色晶体，在高浓度盐酸中易结晶析出，难溶于乙醇，易溶于热水，微溶于冷水。 ②酸性介质中，Co 3＋ 易被还原为 Co 2 ＋ 。 Ⅰ.制备[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ，步骤如下，装置如图： 步骤 1：检查装置气密性后将 CoCl 2 、NH 4 Cl 和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，充分反应后缓慢滴加适量双氧水，水浴加热 20 min，控制反应温度为 50～60 ℃； 步骤 2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸； 步骤 3：冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体 2～3 次，干燥。 (1)图中仪器的 a 名称为____________。 (2)步骤 1 中控制反应温度为 50～60 ℃的原因是________________________。 (3)步骤 3 中选用无水乙醇洗涤的目的是________________________________。 (4)若无活性炭，所得产物除[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 外还会产生大量[Co(NH 3 ) 5 Cl x ]Cl 2 和[Co(NH 3 ) 5 H 2 O]Cl 3 等晶体，配合物[Co(NH 3 ) 5 Cl x ]Cl 2 中x＝____________，配体为____________。 Ⅱ.测定产品纯度 用电子天平取 1.00 g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液加热，将 NH 3 完全蒸出后加入足量稀硫酸酸化，使[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 全部转化为 Co 3＋ ，加入适量指示剂和过量 KI 溶液，充分混合后用 0.200 0 mol·L－ 1 Na2 S 2 O 3 标准溶液滴定，反应原理为 I 2 ＋2S 2 O 32− ===S 4 O 6 2− ＋2I－ 。 (5)滴定时应选用的指示剂为____________，加入 KI 溶液后发生反应的离子方程式为________________________________________。 (6)实验中，消耗 Na 2 S 2 O 3 标准溶液 15.00 mL，则产品的纯度为____________。 2．(2024·陕西安康模拟)(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O 俗称摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，不溶于酒精。在实验室以铁粉、稀硫酸、硫酸铵为原料制备(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O 并测定摩尔盐中 Fe 2＋ 的含量。 已知：三种盐的溶解度(单位为 g/100 g H 2 O) 温度/℃ FeSO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O

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