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    188宝金博页面版: 高三化学小测卷(四十七) 电离平衡溶液酸碱性

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    内容提示： 小测卷( ( 四十七) 电离平衡 溶液酸碱性 一、选择题(每题 5 分，共 11 题，共 55 分) 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2 O??H＋ ＋OH － ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－ )降低 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H＋ )增大，Kw 不变 C．向水中加入少量 CH 3 COONa 固体，平衡逆向移动，c(H＋ )降低 D．将水加热，K w 增大，pH 不变 2．(2024·河北模拟)某同学为探究易溶电解质 HA(一元酸)的电离程度进行下列实验并作出判断，错误的是( ) A．25 ℃时，若测得 0.01 mol·L -1 HA 溶液的 pH＝2，则 HA 一定完全电离 B．25 ℃时，若测得 0.01 mol·L -1 NH 4 A 溶液的 pH＝7...

    文档格式：DOCX | 页数：4 | 浏览次数：68 | 上传日期：2026-05-01 10:24:29 | 文档星级：
    小测卷( ( 四十七) 电离平衡 溶液酸碱性 一、选择题(每题 5 分，共 11 题，共 55 分) 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2 O??H＋ ＋OH － ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－ )降低 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H＋ )增大，Kw 不变 C．向水中加入少量 CH 3 COONa 固体，平衡逆向移动，c(H＋ )降低 D．将水加热，K w 增大，pH 不变 2．(2024·河北模拟)某同学为探究易溶电解质 HA(一元酸)的电离程度进行下列实验并作出判断，错误的是( ) A．25 ℃时，若测得 0.01 mol·L -1 HA 溶液的 pH＝2，则 HA 一定完全电离 B．25 ℃时，若测得 0.01 mol·L -1 NH 4 A 溶液的 pH＝7，则 HA 在溶液中一定存在电离平衡 C．25 ℃时，将 20 mL pH＝2 的 HA 溶液与 20 mL 0.011 mol·L -1 KOH 溶液混合，若所得溶液的 pH＝7，则原 HA 溶液中肯定存在 HA 分子 D．25 ℃时，若 HA 为强酸，则将 10 mL pH＝a 的 HA 溶液稀释至 100 mL，所得溶液的 pH 一定为 a＋1 3．25 ℃时，下列溶液的 pH 最小的是( ) A．0.01 mol·L -1 HCl 溶液 B．pH＝2 的 H 2 SO 4 溶液 C．c(OH－ )＝10 -13 mol·L -1 D．pH＝1 的溶液加水稀释 1 倍 4．在 25 ℃时，关于下列溶液混合后溶液 pH 的说法正确的是( ) A．pH＝10 与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液的 pH 约为 11 B．pH＝5 的盐酸稀释 1 000 倍，溶液的 pH＝8 C．pH＝2 的 H 2 SO 4 与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，混合液 pH＝7 D．pH＝12 的 NH 3 ·H 2 O 与 pH＝2 的 HCl 溶液等体积混合，混合液 pH＝7 5．常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH＝3 的 CH 3 COOH 溶液、②pH＝3 的盐酸、③pH＝11 的氨水、④pH＝11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是( ) A．②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 B．③和④分别用等浓度的 H 2 SO 4 中和，消耗 H 2 SO 4 的体积：③＝④ C.①与②分别与足量镁粉反应，生成 H 2 的量：①<② D．若将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH 大小顺序：③>④>①>② 6．将 10 mL 0.1 mol·L -1 氨水，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化正确的是( ) ①NH 3 ·H 2 O 电离程度增大 ②c(NH 3 ·H 2 O)增大 ③NH 4+ 数目增多 ④c(OH － )增大 ⑤导电能力增强 ⑥?(NH 4+ )?(?? 3 ·? 2?)增大

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