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微专题(十)离子平衡图像分析 题型一滴定曲线分析 1．常见滴定曲线 酸碱滴定曲线 沉淀滴定曲线 常温下，用 0.100 0 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L -1 CH 3 COOH 溶液 以向 10 mL 0.1 mol·L -1 CuSO 4 溶液中滴加 0.1 mol·L -1 的 K 2 S 溶液为例 ①一半点：V(NaOH 溶液)＝10 mL，溶质是等物质的量的 CH 3 COOH 和 CH 3 COONa。 ②中性点：pH＝7(b 点)，溶质是 CH 3 COONa和少量的 CH 3 COOH。 ③恰好反应点：V(NaOH 溶液)＝20 mL，溶质是 CH 3 COONa ①曲线上任一点都代表平衡点，c(Cu 2+ )·c(S 2- )＝K sp 。 ②滴定终点时(b 点)为饱和 CuS 溶液，c(Cu 2+ )＝c(S 2- )。 ③滴定终点以前线上点(如 a 点)，代表c(Cu 2+ )>c(S 2- )；滴定终点以后线上点(如 c 点)，代表 c(Cu 2+ )<c(S 2- ) 2.抓住特殊点分析变化趋势 (1)酸碱滴定曲线要抓住起点、半点、中和点、中性点及倍点五个特殊点，分析溶质组成、平衡体系。 (2)沉淀滴定曲线要注意区分曲线外的各点与曲线上各点的关系(正确应用Q与K sp 之间的关系)。 【例 1】 (2023·湖南卷)常温下，用浓度为 0.020 0 mol·L -1 的 NaOH 标准溶液滴定浓度均为 0.020 0 mol·L -1 的 HCl 和 CH 3 COOH 的混合溶液，滴定过程中溶液的 pH 随η ? ?????η＝ V（标准溶液）V（待测溶液）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( D ) A．K a (CH 3 COOH)约为 10 -4.76 B．点 a：c(Na＋ )＝c(Cl － )＝c(CH3 COO－ )＋c(CH3 COOH) C．点 b：c(CH 3 COOH)<c(CH 3 COO－ ) D．水的电离程度：a<b<c<d 解析：由题图知，a 点时 NaOH 溶液和 HCl 恰好完全反应生成 NaCl 和水，CH 3 COOH 未发生反应，溶质成分为 NaCl 和 CH 3 COOH；c(CH 3 COOH)＝0.010 0 mol·L -1 ，c(H＋ )＝10 -3.38