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188宝金博页面版: 高三化学讲义金属材料及金属的冶炼

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内容提示: 第 第 16 讲 讲 铜及其化合物 金属材料及金属的冶炼 1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途、制备原理及过程。2.了解合金的概念及金属材料的重要应用。3.能根据金属的活动性顺序选择合适的冶炼方法。 考点一 铜及其化合物 1.熟记铜及其常见化合物的颜色 物质 颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO 4 白色 CuO 黑色 CuSO 4 ·5H 2 O 蓝色 Cu 2 O 砖红色 Cu 2 (OH) 2 CO 3 绿色 Cu 2 S 黑色 Cu(OH) 2 蓝色 2.铜及其重要化合物的性质及应用 (1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ]:2Cu+O 2 +CO 2 +H 2 O===Cu 2 (OH) 2 CO 3(填化学方程式)。 (2)常用...

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第 第 16 讲 讲 铜及其化合物 金属材料及金属的冶炼 1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途、制备原理及过程。2.了解合金的概念及金属材料的重要应用。3.能根据金属的活动性顺序选择合适的冶炼方法。 考点一 铜及其化合物 1.熟记铜及其常见化合物的颜色 物质 颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO 4 白色 CuO 黑色 CuSO 4 ·5H 2 O 蓝色 Cu 2 O 砖红色 Cu 2 (OH) 2 CO 3 绿色 Cu 2 S 黑色 Cu(OH) 2 蓝色 2.铜及其重要化合物的性质及应用 (1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ]:2Cu+O 2 +CO 2 +H 2 O===Cu 2 (OH) 2 CO 3(填化学方程式)。 (2)常用灼热的铜粉除去 N 2 中的 O 2 ,用灼热的 CuO 除去 CO 2 中的 CO。 (3)新制的 Cu(OH) 2 常用来检验醛基。 (4)无水 CuSO 4 遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO 4 ·5H 2 O),可用于检验 H 2 O。 (5)过量的 Cu 和浓硝酸反应,得到 NO 2 和 NO 的混合气体,再加入稀硫酸,Cu 继续溶解。 (6)Cu+2H 2 SO 4 (浓)=====△CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O,此反应中当 Cu 过量时,H 2 SO 4 也不能完全反应。此反应不适用于制备 CuSO 4 ,因为会产生污染性气体 SO 2 且 H 2 SO 4 的利用率低。 (7)Cu+ 的性质 ①+1 价铜有较强的还原性,易被氧化剂氧化为+2 价。 ②+1 价铜在酸性条件下,易发生歧化反应生成 Cu 和 Cu 2+ ,如 Cu 2 O 加入稀硫酸的离

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