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热点提升(十二) 沉淀溶解平衡图像 1．(2024·山东高考)常温下 Ag(Ⅰ)-CH 3 COOH 水溶液体系中存在反应：Ag＋ ＋CH3 COO－?CH 3 COOAg(aq)，平衡常数为 K。已知初始浓度 c 0 (Ag＋ )＝c0 (CH 3 COOH)＝0.08 mol·L－ 1 ，所有含碳物种的摩尔分数与 pH 变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( ) A．线Ⅱ表示 CH 3 COOH 的变化情况 B．CH 3 COOH 的电离平衡常数 K a ＝10－ n C．pH＝n 时，c(Ag＋ )＝ 10 m－ nK mol·L－ 1 D．pH＝10 时，c(Ag＋ )＋c(CH3 COOAg)＝0.08 mol·L－ 1 解析：选 C。在溶液中存在平衡：CH 3 COOH?CH 3 COO－ ＋H ＋ (①)、Ag ＋ ＋CH3 COO－ ?CH 3 COOAg(aq)(②)，Ag＋ 的水解平衡 Ag ＋ ＋H2 O?AgOH＋H＋ (③)，随着 pH 的增大，c(H ＋ )减。胶猗佗壅蛞贫，c(CH 3 COOH)、c(Ag＋ )减。琾H 较小时(约小于 7.8)CH3 COO－ 浓度增大的影响大于 Ag＋ 浓度减小的影响，CH3 COOAg 浓度增大，pH 较大时(约大于7.8)CH 3 COO－ 浓度增大的影响小于 Ag ＋ 浓度减小的影响，CH3 COOAg 浓度减。氏撷癖硎 CH 3 COOH，线Ⅱ表示 CH 3 COO－ ，线Ⅲ表示 CH3 COOAg，A 项错误；B 项，由图可知，当 c(CH 3 COOH)＝c(CH 3 COO－ )时(即线Ⅰ和线Ⅱ的交点)，溶液的 pH＝m，则 CH3 COOH 的电离平衡常数 K a ＝c（H＋ ）c（CH3 COO－ ）c（CH 3 COOH） ＝10－ m ，B 项错误；C 项，pH＝n 时c（H＋ ）c（CH3 COO－ ）c（CH 3 COOH） ＝10－ m ，c(CH3 COO－ )＝ 10－ m c（CH3 COOH）c（H＋ ） ＝10 n－ m c(CH3 COOH)，Ag＋＋ CH 3 COO－? CH 3 COOAg(aq) 的 K ＝c（CH 3 COOAg）c（Ag＋ ）c（CH3 COO－ ） ， c(Ag＋) ＝c（CH 3 COOAg）K·c（CH 3 COO－ ） ，由图可知 pH＝n 时，c(CH 3 COOH)＝c(CH 3 COOAg)，代入整理得 c(Ag＋ )＝ 10 m－ nK mol/L，C 项正确；D 项，根据元素守恒，pH＝10 时溶液中 c(Ag＋ )＋c(CH3 COOAg)＋c(AgOH)＝0.08 mol/L，D 项错误。 2．(2024·浙江 6 月选考)室温下， H 2 S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 δ 随 pH 变化关系如下图[例如 δ(H 2 S)＝c（H 2 S）c（H 2 S）＋c（HS－ ）＋c（S 2 － ） ]。已知：K sp (FeS)＝6.3×10－ 18 ，K sp [Fe(OH) 2 ]＝4.9×10－ 17 。