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第 10 讲 钠及其氧化物 碱金属【备考目标】 1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。2.初步建立由宏观现象推测物质性质、结构决定性质的思维模型。3.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。考点 1 钠的性质与用途1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于 100 ℃)，密度比水的。让河偷拇。因此钠通常保存在石蜡油或煤油中，不能保存在 CCl 4 中。2．钠的化学性质(1)钠与非金属单质反应①与 O 2 反应常温 加热现象 钠的表面变暗先熔化成小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体化学方程式 4Na＋O 2 __===2Na 2 O2Na＋O 2 =====△Na 2 O 2②与 Cl 2 反应：2Na＋Cl 2 =====△2NaCl(黄色火焰，白烟)。③与 S 反应：2Na＋S===Na 2 S(研磨爆炸)。(2)与水反应①化学方程式：2Na＋2H 2 O===2NaOH＋H 2 ↑。②与滴加酚酞溶液的水反应的现象：浮、熔、游、响、红。(3)与酸(如盐酸)反应离子方程式：2Na＋2H＋ ===2Na ＋ ＋H 2 ↑，钠与酸的反应比钠与水的反应更剧烈。(4)与盐(如 CuSO 4 )溶液反应离子方程式：2Na＋2H 2 O===2Na＋ ＋2OH － ＋H 2 ↑，Cu 2 ＋ ＋2OH － ===Cu(OH) 2 ↓。(5)与乙醇反应2Na＋2C 2 H 5 OH―→2C 2 H 5 ONa＋H 2 ↑。3．钠的制取与用途(1)制取化学方程式为 2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl 2 ↑。