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精讲精练复习讲义补充元素：锂、铍、钪、钛、钒及其化合物讲义 夯基 · 知识精讲【 知识点 1 1 】 锂及其化合物5 +5 道例题【 知识点 2 2 】 铍及其化合物5 +5 道例题【 知识点 3 3 】 钪及其化合物5 +5 道例题【 知识点 4 4 】 钛及其化合物5 +5 道例题【 知识点 5 5 】 钒及其化合物5 +5 道例题练习 提能 · 课后精练选择题： 15 题非选择题： 5 5 题建议时长： 75 分钟实际时长： 分钟【点 知识点 1】 】 锂及其化合物1、银白色金属，较活泼，易与空气中的氧气反应，密度比煤油。４媸椭。（1）Li 在空气中燃烧生成 Li 2 O，而不形成过氧化物和超氧化物；4Li+O 2 =====点燃2Li 2 O（2）Li 与氮气形成氮化物 Li 3 N，而其他碱金属不能与 N 2 直接化合；（3）Li 与水反应生成氢气，但反应速率比 Na 或 K 缓慢得多，主要是因为生成的氢氧化锂溶解度。哺窃诮鹗舯砻孀璋从。2Li+2H 2 O=2LiOH+H 2 ↑（4）含 Li 的主要矿物有锂辉石 LiAlSi 2 O 6 等，用于制造低密度合金和锂电池，Li 是制造锂电池的重要金属。锂电池的电解质溶液为非水溶液，传导离子为 Li + 。以 xLi+Li 1-x MnO 2 =LiMnO 2 ，电解质为熔融 Li 2 O 的电池为例：放电时负极反应 xLi-xe - =xLi +正极反应 xLi + +xe - +Li 1-x MnO 2 =LiMnO 22、LiOH 为强碱，溶于水，Li 2 CO 3 、LiF、Li 3 PO 4 难溶于水。LiOH ，Li 2 CO 3 都不稳定，加热分解：2LiOH Li2O＋H2O，LiCO3 Li2O＋CO2↑，其他碱金属元素对应的碱和碳酸盐加热不易分解。3、工业制锂用电解 LiCl 制得：2LiCl(熔融)=====电解2Li+Cl 2 ↑4、LiAlH 4 ，遇水发生爆炸性反应生成氧气，是有机合成中重要的还原剂，可以还原醛、酮、酸中的不饱和碳氧双键(C=O)，也可以将硝基还原成氨基。