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动 实验活动 4 简单的电镀实验( 教师用书独具) 实验目的 1．认识电解原理及其在工业生产中的应用。 2．了解电镀的原理。 实验用品 烧杯、砂纸、导线、2～3 V 的直流电源、电流表。 铁制镀件、铜片、电镀液(以 CuSO 4 溶液为主配制)、1 mol·L－ 1 NaOH 溶液、20%盐酸、蒸馏水。 实验原理 Fe 作阴极，电极反应式：Cu 2＋ ＋2e － ===Cu； Cu 作阳极，电极反应式：Cu－2e－ ===Cu 2 ＋ 。 实验步骤 1．用砂纸把铁制镀件打磨干净， 放入 1 mol·L－ 1 NaOH 溶液中除去油污， 然后用蒸馏水洗净。再放入 20%盐酸中除锈， 几分钟后取出， 并用蒸馏水洗净。 2．把铁制镀件与 2～3 V 的直流电源的负极相连， 铜片与直流电源的正极相连(如图)。将两极平行浸入电镀液中， 两极间距 5 cm, 5～10 min 后取出， 观察镀件表面发生的变化。 问题和讨论 1．电镀前， 如果将铜片与直流电源的负极相连， 铁制镀件与直流电源的正极相连， 通电后观察到的现象是什么？ 阴极和阳极发生的反应分别是什么？ 提示 铁制镀件溶解，铜片上析出铜单质。 阴极：Cu 2＋ ＋2e － ===Cu； 阳极：Fe－2e－ ===Fe 2 ＋ 。 2．查阅资料， 了解工业生产中电镀质量的影响因素。