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第二节 离子反应（1 课时） 核心素养 1.能从宏观与微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质、非电解质的概念，了解常见的电解质。 2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。 重点 电解质的概念，电离方程式的书写 难点 电解质和非电解质的判断 教学过程 一、 导入新课 生活常识告诉我们，湿手操作电器设备，容易发生触电事故，这是为什么？ 分析：湿手是手上沾了水和汗液，汗液中含有一些盐（如 NaCl、KNO3）。 设疑：是哪种物质导电了？ 二、 讲授新课 【实验探究】蒸馏水导电吗？NaCl 固体的导电吗？KNO3 固体的导电吗？ 探究结论：干燥的 NaCl 固体、KNO3 固体都不导电，蒸馏水也不导电。 【实验探究】NaCl 溶液的导电性、KNO3 溶液的导电性 探究结论：NaCl 溶液、KNO3 溶液都能导电 【思考】为什么 NaCl 固体不导电，而 NaCl 溶液导电？ 【教师】根据电学知识，导电是有电流，电流是由带电荷的粒子定向移动形成的，所以能导电的物质必须具有能自由移动的、且带电荷的粒子。